Practica Numero 8. Reacción del oxigeno con metales y no metales.

Práctica 7. Representación de modelos.

Le presentamos la actividad número 7, que consistió en representar las moléculas del agua, síntesis y electrolisis de la misma. Le damos a conocer nuestro reporte de dicha actividad, esperando sea de su agrado.

Práctica 6.Síntesis del agua.

Les presentamos nuestra práctica número 6, que lleva el nombre de "Síntesis del agua", le invitamos a usted lector  a conocer nuestros resultados obtenidos,y que como a nosotras nos pareció muy interesante para usted lector también lo sea. Le recordamos que cualquier sugerencia o comentario para nuestro beneficio, será bienvenido.Gracias.

Práctica 5. Electrolisis del Agua.(Separación de sus componentes).

Reporte de práctica número 5. Representando la separación de los componentes del "H2O" dándolos a conocer en su forma natural.Los invito a conocer nuestros resultados.

Práctica 4. Elaboración de una Bandera.

Esta practica consistió en elaborar una bandera de tres distintos colores, basado en la propiedad de la densidad, para poderla llevar a cabo, A continuación mostramos resultados de la práctica, es por ello que lo invitamos a usted lector, a que conozca dichos resultados y que cualquier comentario o sugerencia que nos pueda brindar, sea para la mejora de este bloc y de los reportes presentados. Gracias

Practica 3. Bebida Refrescante.

En esta ocasión, presentamos el reporte de una práctica realizada en el laboratorio de Ciencias, en el colegio de ciencias y humanidades plantel Naucalpan, turno matutino.Elaborado por las alumnas Virginia Martínez Bustos y Jeniffer García Martínez, alumnas de la misma.
Le invitamos a que conozca nuestro reporte y algún comentario o crítica será tomada en cuenta para su mejora.
Gracias.

Practica 2. Preparación de una mezcla y separación de sus componentes por filtración, decantacion y evaporación.

En esta presentación, se mostrarán los resultados obtenidos en una actividad experimental, realizada en el laboratorio de ciencias, teniendo en sí el objetivo de utilizar diferentes métodos de separación de mezclas, para una mezcla compuesta de agua,azufre y sal.

Práctica 1.

Planteamiento de problema.
¿Qué tan buen disolvente es el agua destilada comparado con otros disolventes como el alcohol etílico y el aceite comestible?

Objetivo:
Determinar y comparar correctamente la capacidad de disolución de los disolventes frente a diferentes solutos, y sus comportamientos de disolución.



Introducción:
Sí se sabe que el agua es el disolvente universal, entonces tenemos que comprobar y conocer acerca de esta frase, ya sea llamada "Teoría" o "Ley"; Quisiera mencionar que el agua es por excelencia el disolvente que utilizamos muy comúnmente en la vida cotidiana. No existen casi actividades en las cuáles no utilicemos este compuesto.Pensemos ahora en los objetos que se realizan con el empleo de agua, veamos algunos ejemplos como refrescos, medicamentos, bebidas alcohólicas energéticas etc., pero y  los objetos que utilizamos hoy en día, ¿Con qué materiales fueron utilizados entre ellos el agua? una pregunta muy extensa pero interesante.
Para la realización de esta practica, utilizamos únicamente agua destilada, (un agua más limpia que el agua potable)

Hipótesis:
Comprobar que el agua en realidad sea un disolvente perfecto con los tres solutos.Y comprobar que los otros solventes, cumplan las características imaginadas y/o planteadas por el equipo.

Objetos Utilizados:
Utilizamos lo siguiente (Clasificados en "Materiales" y "Sustancias"):

MATERIALES:                 SUSTANCIAS:
3 Vasos.                            Sal.(Lo que quepa en 2 tapa roscas)
Prototipo(Agitador)           Azúcar.(Lo que quepa en 2 tapa roscas)
1 cuchara.                       Carbonato(Lo que quepa en 2 tapa roscas)
4 tubos de ensayo.            Agua destilada.(50 ml)
1 gradilla.                          Alcohol etílico.(50 ml)
1 espátula.                        Aceite comestible.(50 ml)
1 balanza electrónica.
1 pipeta de 10 mililitros.
1 vaso deprecipitados.

Procedimiento:
1.- Pesar un gramo de la sal, el azúcar y el carbonato en la báscula e ir los colocando en los vasos.
2.-Colocar en la pipeta primero 10ml de aceite y después vasearlo en un tubo de ensayo y mezclarlo con el agitador.
3.-Hacer lo mismo con las otras sustancias.Por ejemplo: El aceite con el carbonato y el azúcar, etc.
4.- Al ver que una sustancia no se disuelve, colocar el mechero y encenderlo, en la parte de arriba colocar el vaso deprecipitados con agua, así mismo poner el o los tubos de ensayos con las mezclas que no se pudieron disolver, observar y hacer anotaciones de lo que sucede con cada mezcla.
5.- Realizar una tabla con disolventes y solutos.
6.- Anotar observaciones y conclusiones generales.

A continuación  se mostrarán los resultados obtenidos:

DISOLVENTES	S   O   L   U  T O S
	Sal	Azúcar	Carbonato de Sodio
Aceite	Insoluble	Insoluble	Insoluble
Alcohol Etílico	Insoluble	Insoluble	Poco Soluble
Agua	Soluble	Soluble	Poco Soluble

Observaciones:

En aceite.

1.- La sal no se disolvió en el aceite, a pesar de que se agitó gran canidad de veces. La sal actuó coomo una suspensión de modo que la cantidad colocada sólo se mueve cuando se agita  y después se asienta.

 El azúcar no logró disolverse con el aceite, aun después del baño María, se asentó más después de lo visto a estar en temperatura ambiente.

El carbonato no logró disolverse,solo lo realizó aun después del baño María y fue poco lo favoreció.

En Alcohol. 

2.-La sal no se disolvió en el alcohol, pero después del baño María se disolvió un poco.

El azúcar no se disolvió , estando a temperatura ambiente reaccionó como una suspensión.

El carbonato tampoco se disolvió, únicamente lo logró hacer después del baño María.

En Agua.

3.-La sal y el azúcar fueron solubles en el agua, y no fue necesario el baño María. La única sustancia que se pudo disolver muy poco fue en carbonato, pero se observó que parecía deshacerse en el agua hasta que no se veía muy bien estando este dentro del agua.

Conclusión:

Como principal conclusión quisiera mencionar que el objetivo logró cumplirse.
Mencionando que el aceite no es una sustancia soluble.

Se comprobó que el agua ya no es el disolvente universal, ya que no lo logró en un cien por ciento con el carbonato de sodio.
Se comprobó que le agua, se contamina facilmente y sobre todo que no se contamina únicamente por "Basura" si no por cualquier sustancia que se le agregue, y no especialmente tiene que ser una sustancia.

En estaapráctica contaminamos el agua,¿Por qué? porque le agregamos sustancias, y al hacer las mezclas vuelvo a repetir que se contaminó, que es lo que se muestra en la siguiente imagen.